RECUPERAÇÃO E APROFUNDAMENTO

Esse espaço é destinado aos estudos para buscar melhorar sua compreensão em alguns assuntos.

Localize o assunto que você precisa estudar e acesse o material de estudos:

ESTUDE PROCURANDO COMPREENDER. PARA ISSO,ANOTE OS PRINCIPAIS PONTOS QUE POSSA AUXILIAR VOCÊ NESSA COMPREENSSÃO.

AS PROPRIEDADES DA MATÉRIA

Temperatura de fusão e ebulição

A temperatura de fusão e ebulição são propriedades específicas da matéria.

Toda substância pura, possui temperaturas de fusão e ebulição fixas, ou seja, durante as mudanças de fase as temperaturas permanecem a mesma durante a fusão (enquanto está passando do sólido para o líquido) e na ebulição (enquanto está passando do líquido para o gasoso). Na fusão, enquanto tiver sólido sendo “derretido” a temperatura será a mesma. E na ebulição, enquanto estiver líquido no recipiente, também a temperatura será a mesma.

Podemos verificar isso experimentalmente. Ao aquecermos, por exemplo o gelo, a temperatura ficará em 0ºC, enquanto não “derreter todo o gelo. E, quando chegar o ponto de ebulição  – quando a água começar a ferver – a temperatura ficará aproximadamente 100°C, durante todo o tempo, enquanto existir água no recipiente.

Por ser constante, especifica e única para cada substância, é possível identificar uma substância pela temperatura de fusão e ebulição. Também é possível saber o estado físico de determinada substância em diferentes temperaturas.

Através de um simulador do aquecimento da água, podemos ver como é isso, e ao mesmo tempo observar a variação da temperatura em um gráfico.

Para aprofundar no assunto e auxiliar na sua compreensão, você pode:

Assistir a viedeoaula: Propriedades temperaturas de fusão e ebulição. Explicação com atividades práticas e exemplos do cotidiano, através do link:

https://youtu.be/dUPXNc1ATr0

Anotar os principais pontos sobre a diferença entre os gráficos que representa o aquecimento de uma substância pura e uma mistura.

E anotar as dicas de como identificar o estado físico a  partir de uma tabela de pontos de fusão e ebulição.

DENSIDADE

A densidade também é uma propriedade específica das substâncias. Essa propriedade permite identificar as substâncias, bem como separar substâncias e materiais por diferenças de densidade.

Para saber mais sobre densidade, você pode:
• Assistir à videoaula AULA 1.6 | COMO CALCULAR A DENSIDADE DOS MATERIAIS. Disponível no link:
https://www.youtube.com/watch?v=biiJFVDXTUY

Principalmente a partir de 15 minutos de vídeo e estudar como determinar a densidade e identificar um material.

 

NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS – CLASSIFICAÇÃO DO CARBONO E DAS CADEIAS CARBÔNICAS 

Hidrocarbonetos são substâncias orgânicas formadas apenas por carbonos e hidrogênio.

Uma das propriedades do carbono é a sua capacidade de se ligar tanto a átomos mais eletronegativos quanto átomos mais eletropositivos que ele. Por isso o carbono é chamado anfótero.

Outra propriedade importante do carbono é sua capacidade de se ligar um no outro formando cadeias carbônicas ( sequência de carbonos ligados uns nos outros) de diversas formas.

Por ter 4 elétrons na camada de valência, o carbono faz 4 ligações, podendo ser 4 simples, duas dupla, duas simples e uma dupla e uma tripla e uma simples.

Para aprofundar nos estudos de nomenclatura de hidrocarbonetos, você pode:

  • Assistir ao vídeo com a música para lhe ajudar a aprender os prefixos da nomenclatura dos hidrocarbonetos, no link:

https://youtu.be/ZMNbYb20gIw

  • Estudar pela vídeo aula: Nomenclatura de hidrocarbonetos – Brasil Escola. Disponível no link:

https://youtu.be/XDCV1tqBOgU?si=Jka-xO6DY1MKywYl

CALOR E TEMPERATURA

Quando falamos de calor e temperatura, é comum acharmos que estamos falando da mesma coisa, ou seja, da mesma grandeza física. Mas, são grandezas físicas diferentes.

Calor, é energia térmica em movimento que flui de um corpo ou sistema de maior temperatura para um de menor temperatura. Essa troca de calor, acontece até que os sistemas se iguale a temperatura, atingindo assim, o equilíbrio térmico. 

Temperatura é a medida da energia cinética (agitação) média das moléculas de um corpo ou substância. Por isso, quando utilizamos o termômetro, ele não mede diretamente a temperatura, ele mede o nível de agitação das molécula e, assim indica essa temperatura nas escalas, graus Celsius (°C), graus Fahrenhit (°F) e Kelvin (K).

Para aprofundar um pouco mais nesse tema, você pode:

  • Acessar a videoaula: ENTENDA A DIFERENÇA ENTRE CALOR E TEMPERATURA | Resumo de Física para o Enem. Disponível em:

https://youtu.be/c8s89Nul73U?si=uWVI80Ub1bu8wHqz

Anotar os principais pontos para estudos e consolidação do seu aprendizado.

SOLUBILIDADE

A solubilidade é a capacidade que uma substância (soluto) tem de se dissolver em outra substância (solvente), formando uma solução homogênea. Ela indica quanto de soluto pode ser dissolvido em uma quantidade fixa de solvente, geralmente sob determinadas condições de temperatura e pressão. Diferentes substâncias apresentam diferentes capacidades de dissolução, e fatores como temperatura, agitamento e natureza química do soluto e do solvente influenciam diretamente esse processo.

O coeficiente de solubilidade é o valor numérico que expressa a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em 100 gramas (ou 100 mL) de solvente, em uma temperatura específica. Ele permite comparar a facilidade de dissolução entre substâncias e determinar se uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada. Assim, o coeficiente de solubilidade é fundamental para compreender fenômenos como formação de precipitados, cristalização e comportamento das soluções em diferentes condições.

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

A concentração das soluções é uma medida que indica a proporção entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou de solução. Ela expressa o quanto de soluto está presente em uma determinada quantidade de mistura, permitindo comparar soluções, realizar cálculos químicos e compreender fenômenos do cotidiano, como preparo de medicamentos, análises laboratoriais, controle de qualidade e processos industriais.

Existem diversas formas de expressar a concentração, como concentração em g/L, mol/L (molaridade), percentuais (% m/m, % m/v, % v/v) e ppm, cada uma adequada a diferentes situações. Em todos os casos, a concentração fornece uma ideia clara da “força” ou da “quantidade relativa de soluto” presente na solução. Quanto maior a concentração, maior a quantidade de soluto dissolvido; quanto menor, mais diluída está a solução. Assim, compreender concentração é essencial para manipular soluções de forma precisa e segura, tanto na química quanto em aplicações práticas do dia a dia.

Ou a videoaula no link:https://youtu.be/4n_t_w2pBoo?si=oo6VNdpsMJVmrSga

PILHAS E ELETRÓLISE

As reações de oxirredução (ou redox) são processos químicos em que ocorre transferência de elétrons entre substâncias. Em toda reação redox, uma espécie perde elétrons (oxidação) e outra ganha elétrons (redução). Esses processos são fundamentais para o funcionamento das pilhas e da eletrólise, embora aconteçam de maneiras opostas.

Nas pilhas (ou baterias), as reações de oxirredução acontecem de forma espontânea, produzindo energia elétrica. O metal que sofre oxidação libera elétrons, que viajam por um circuito externo até o eletrodo onde ocorre a redução. Assim, a pilha converte energia química em energia elétrica, sendo usada para alimentar dispositivos.

Portanto, enquanto as pilhas geram eletricidade a partir de reações espontâneas, a eletrólise usa eletricidade para provocar uma reação química. Em ambos os casos, as reações de oxirredução estão no centro do processo.

Ou

https://youtu.be/-RU1ywag0Dg?si=ywgq3j8XO-UgIi4T

 

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